ВсОШ по химии, школьный этап 2025/26, 10 класс: реальные задачи и решения

Ниже разобраны реальные задания школьного этапа ВсОШ по химии для 10 класса за 2025/26 учебный год — из открытого архива Центра педагогического мастерства. Максимум — 100 баллов.

Задача 1. Вещество по массовой доле катионов

В 1 моль ионного вещества содержится суммарно 3 моль ионов. Катионы и анионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов 36,0 %. Что это за вещество? Ответ: CaCl₂.

Как рассуждать. Условия отсекают варианты одно за другим:

• Три моля ионов означает состав вида MX₂ или M₂X.
• Одинаковая электронная конфигурация — оба иона изоэлектронны, то есть имеют одинаковое число электронов, обычно конфигурацию ближайшего инертного газа.
• Кальций, теряя два электрона, приходит к конфигурации аргона. Хлор, принимая один, — тоже к аргону. Условие выполняется.

Проверка по массовой доле: M(CaCl₂) = 40 + 71 = 111. Доля кальция: 40 / 111 ≈ 36,0 %. Сходится.

Задача 2. Простое вещество по плотности паров

При сжигании 0,1 моль простого вещества молекулярного строения получилось 0,1 моль оксида Y с массовой долей кислорода 43,6 %. Плотность паров исходного вещества по воздуху 7,6. Ответ: простое вещество P₄, оксид P₄O₆.

Ключ — плотность по воздуху. Молярная масса вещества равна 7,6 × 29 ≈ 124 г/моль. Это сразу даёт P₄: 31 × 4 = 124.

Дальше по условию из 0,1 моль вещества получилось 0,1 моль оксида — значит в оксиде тоже четыре атома фосфора, формула вида P₄O_n.

Подбираем n по массовой доле кислорода: при n = 6 масса оксида 124 + 96 = 220, доля кислорода 96 / 220 ≈ 43,6 %. Совпало.

Дополнительные пункты: у фосфора 5 валентных электронов, а молекула P₄ имеет форму тетраэдра — четыре атома в вершинах, каждый связан с тремя остальными.

Задача 3. Электролиз соли карбоновой кислоты

Задача на реакцию Кольбе: при электролизе раствора натриевой соли предельной одноосновной кислоты на аноде выделяется углекислый газ, а два углеводородных остатка соединяются друг с другом, образуя углеводород вдвое длиннее.

Массовая доля углерода в полученной жидкости, 83,7 %, позволяет найти её формулу, а от неё восстановить исходную соль.

Как готовиться к десятому классу

Десятый класс — органика плюс серьёзные расчёты. Три приёма закрывают большинство задач:

• Плотность по воздуху → молярная масса. Умножить на 29, и вещество часто опознаётся мгновенно.
• Массовая доля элемента → подбор индекса. Зафиксируйте известную часть формулы и подберите оставшийся индекс.
• Изоэлектронность. Условие «одинаковая электронная конфигурация» почти всегда указывает на пару вокруг инертного газа.

Полные варианты с решениями по всем классам — в открытом архиве заданий ЦПМ.

Другие классы прошлого года

• 7–8 классы
• 9 класс
• 11 класс

Расписание и разбор текущего года — ВсОШ по химии на Сириусе, 12–16 октября 2026.